高中化学 第三章 水溶液中离子平衡 重难点六 pH的计算（含解析）新人教版选修4

重难点六 pH的计算1．单一溶液的pH计算：（1）强酸溶液的pH计算：由c(H+)直接求出pH，c(H+)=-lgH+]；（2）强碱溶液的pH计算：由c(OH-)结合离子积常数Kw求出c(H+)再求p

重难点六 pH的计算 1．单一溶液的pH计算： +++ （1）强酸溶液的pH计算：由c(H)直接求出pH，c(H)=-lgH]； - + （2）强碱溶液的pH计算：由c(OH)结合离子积常数K求出c(H)再求pH； w 2．稀释溶液的pH计算： （1）强酸稀释：强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位．例如：pH=2的盐酸，稀释100 倍后，pH=4； （2）弱酸稀释：弱酸溶液每稀释10倍，pH增大不到一个单位．例如：pH=2的醋酸，稀释 100倍后，2＜pH＜4； 注意： ++ ①当酸提供的c(H)较小时，不能忽略水电离的c(H)； ②无限稀释酸，pH只能无限接近7，不能大于7；无限稀释碱，pH只能无限接近7，不 能小于7。 （3）强碱稀释：强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位．例如：pH=10的NaOH溶液，稀 释100倍后，pH=8； （4）弱碱稀释：弱碱溶液每稀释10倍，pH减小不到一个单位．例如：pH=10的NH•HO 32 溶液，稀释100倍后，8＜pH＜10； 注意： - + ①先求c(OH)，再结合离子积常数K求出c(H)，进而求出pH； w -- ②当碱提供的c(OH)较小时，不能忽略水电离的c(OH)； ③无限稀释酸，pH只能无限接近7，不能大于7；无限稀释碱， pH只能无限接近7， 不能小于7。 稀释规律总结：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m，强 ++ 酸中c(H)变为原来的1/m，但弱酸中c(H)的减小小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强 酸。 3．混合溶液的pH计算： + （1）两种强酸溶液混和，先求c(H)，再求pH． -+ （2）两种强碱溶液混和，先求c(OH)，再求c(H)，最后求pH值． （3）强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度： 1