第一章-第3节-原子结构与元素性质(1)

第3节 原子结构与元素性质【自学目标】1．掌握元素电离能涵义，能用元素的电离能说明元素的某些性质。2．掌握电负性的涵义，能用电负性判断元素的性质。3．通过电离能和电负性的学习，进一步理解元素性质与原子

第3节 原子结构与元素性质 【自学目标】 1．掌握元素电离能涵义，能用元素的电离能说明元素的某些性质。 2．掌握电负性的涵义，能用电负性判断元素的性质。 ．通过电离能和电负性的学习，进一步理解元素性质与原子结构的关系。 3 【自学助手】 1．气态原子或离子 叫电离能，常用符号 表示，单位为 。 2．处于基态的气态原子失去一个电子，生成 所需要的能量称为 。 3．根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子 ，反之，电离能越大， 表明 ，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有 的趋势，同一主族从 上到下，第一电离能 。 5．电负性是 ，电负性小于2的元素，大部分是 ，大于2 的元素，大部分是 ，电负性越 ，非金属性越活泼；越小 越活泼。 6．利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负，电负性大的易呈现 价，小的易呈现 价。 7 ．利用元素的电负性可以判断化学键的性质。电负性差值大的元素原子间形成的主要是键，电 负性差值小或相同的非金属原子之间形成的主要是键；当电负性差值为零时，通常形成 键，不为零时易形成键。 自我检测 【】 1 ．原子失去电子能力最强的是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. K 2 ．鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是 （） A. 氧B. 氯C. 氟D. 硫 3 ．原子的第一电离能为I，第二电离能为I，它们大小关系通常为 （） 12 A. I＝I B. I＜IC. I＞I D. 不能确定 1212 12 4 ．下列对铯（Cs）的性质预测正确的是（ ） A. 铯的熔点很高 B. 它只存在一种氧化物 C. 它的碳酸盐都易溶于水 D. 氯化铯难溶于水 XX 5 ．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值来表示，若越大，起原子吸引电 X 子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的值： 元素 Li Be B C O F X 值 0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98 元素 Na Al Si P S Cl X 值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 XX ⑴通过分析值变化规律，确定N、Mg 的值范围：