影响酸碱中和滴定反应终点指示剂颜色变化的因素

酸碱中和滴定反应终点指示剂颜色变化一、问题提出酸碱中和滴定学习中，在课本的活动与探究中，用酚酞指示NaOH滴定HCl，滴定终点的颜色变化写着是无色变为红色。而同样的问题出现在江苏高考题中给的答案是无色

酸碱中和滴定反应终点指示剂颜色变化 一、问题提出 NaOHHCl 酸碱中和滴定学习中，在课本的活动与探究中，用酚酞指示滴定， 滴定终点的颜色变化写着是无色变为红色。而同样的问题出现在江苏高考题中给 的答案是无色变为粉红或浅红色。由此将问题迁移到甲基橙，用盐酸滴定氢氧化 钠溶液的颜色变化是黄色变为橙色还是黄色变为红色？ 二、教材及页码 1P764 、苏教版选修四化学反应原理书本，活动与探究 22007171④ 、年江苏省化学高考题（） 三、理论分析与实验探究过程 +- H+OH=HO 强酸强碱在水溶液中是完全电离的，所以滴定时的反应为：， 2 -1-1 0.1000mol·LNaOH20.00mL0.1000mol·LHCl 现以滴定为例（常温），讨论强酸 强碱相互滴定时的滴定曲线和指示剂的选择。 +-1 1CH=0.1000mol·L （）滴定前：溶液的酸度等于盐酸的原始浓度，即（）， pH=1.00 。 2pHHCl （）滴定开始至化学计量点前：溶液的取决于剩余的浓度。例如，当滴 +-1 NaOH18.00mLCH=0.1000mol·L×20.00mL-18.00mL÷ 入溶液，此时（）（） -3-1 20.00mL+18.00mL=5.26×10mol·LpH=2.28NaOH （），；当滴入溶液 +-1 19.95mLCH=0.1000mol·L×20.00mL-19.95mL÷ ，此时（）（） -4-1 20.00mL+19.95mL=1.25×10mol·LpH=3.90 （），。 3NaOH20.00mLpH=7.00 （）化学计量点：滴入溶液，此时溶液恰好呈中性，。 4NaOHNaOH （）化学计量点后：溶液的碱度取决于过量的浓度。例如，滴入 --1 20.05mLCOH=0.1000mol·L×20.05mL-20.00mL÷ 溶液，此时（）（） -4-1+-11 20.05mL+20.00mL=1.25×10mol·LCH=8×10pH=10.1 （），此时（），。如此 逐一计算，将计算结果列于下表中。 -1-1 0.1000mol·LNaOH20.00mL0.1000mol·L 用溶液滴定盐酸 NaOHmL 加入体积（） HClmL 剩余体积（） NaON 过量体积 pH mL （） 0.00 20.00 0.00 1.00 15.00 5.00 0.00 1.85 18.00 2.00 0.00 2.28 19.90 0.10 0.00 3.60 19.95 0.05 0.00 3.90* 20.00 0.00 0.00 7.00** 20.05 0.00 0.05 10.10* 20.10 0.00 0.10 10.40 22.00 0.00 2.00 11.40 25.00 0.00 5.00 12.05