2020_2021学年新教材高中化学第1章化学反应的热效应第1节第2课时热化学方程式燃烧热课堂达标含解析新人教版选择性必修第一册20210416186

第2课时 热化学方程式 燃烧热1．下列说法正确的是(　B　)A．1 g H2和4 g O2反应生成液态水时放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol－1B．在稀溶液中，H＋(a

第2课时 热化学方程式 燃烧热 1．下列说法正确的是( B) A．1 gH和4 gO反应生成液态水时放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 22 －1 kJ·mol ＋－ －1 H == B．在稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)=HO(l) Δ＝－57.3 kJ·mol，若将含0.5 2 mol HSO的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 24 －1 H C．盐酸和NaOH溶液反应的中和热Δ＝－57.3 kJ·mol则HSO溶液和KOH溶液反应 24 －1 H 的中和热Δ＝2×(－57.3 kJ·mol) D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 1g H的物质的量为0.5 mol,4 gO的物质的量为0.125 mol，发生反应2H＋O 解析： 2222 ===== 2HO，由化学方程式可知，0.125 mol氧气完全反应需要消耗氢气的物质的量为0.125 点燃 2 mol×2＝0.25 mol，小于0.5 mol，故氢气过量，参加反应的氢气的物质的量为0.25 mol时 放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H在O中完全燃烧生成液态水时放出的热量为71.45 22 1mol0.25 mol kJ×＝285.8 kJ，A错误；浓硫酸稀释时放热，将含1 mol NaOH的溶液和含0.5 mol HSO 24 ＋ 的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，B正确；稀硫酸和KOH溶液反应的实质为H(aq)＋ － －1 H == OH(aq)=HO(l)，其中和热Δ＝－57.3 kJ·mol，C错误；燃烧热是指在101 kPa时，1 2 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，D错误。 －1 2．(1)已知乙醇的燃烧热为－1 366.8 kJ·mol，写出相应的热化学方程式__CHOH(l) 25 －1 H == ＋3O(g)=2CO(g)＋3HO(l) Δ＝－1 366.8 kJ·mol__。 222 －1 (2)已知强酸强碱的中和热为－57.3 kJ·mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中 1212 H == 和热的热化学方程式：__HSO(aq)＋NaOH(aq)=NaSO(aq)＋HO(l) Δ＝－57.3 24242 －1 kJ·mol__。 1