2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破15 元素周期律（含解析）

2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破15 元素周期律（含解析）1、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上

2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破15 元素周期律（含解析） 1、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分 离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的 核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素 性质的说法一定正确的是（ ） A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通 过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子 排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层 22 上s、p电子数相等，外围电子排布为nsnp，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为 2125 C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s3p或3s3p， W为Al或Cl， A．X可能为O或N，氢化物可以是HO、NH，水是中性，故A错误； 23 B．若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径 小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径 越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误； C．Mg在氮气中燃烧生成MgN，故C正确； 32 D．二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故D错误； 故选C． 2、右图是元素周期表前六周期的一部分，关于X、Y、Z的叙述正确的是（ ） ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z ③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应 X ④Z的原子序数比Y大19 Y ⑤Z所在的周期中含有32种元素 Z A.只有③ B.只有①④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤ 【答案】C 3、X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不 正确的是( ) A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X 【答案】B 【解析】 X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y。若X、Y均为金属 元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，离子的氧化性从弱到强，故A项正确，B