2019-2020年高中化学 元素周期律（1、2、3课时）学案 新人教版必修2

2019-2020年高中化学 元素周期律（1、2、3课时）学案 新人教版必修2我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢?它反应发元素之间的什么样的内在联系？我们能否从其中总结出元素的某些性

2019-2020年高中化学 元素周期律（1、2、3课时）学案 新人教版必修 2 我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢?它反应发元素之间的什么 样的内在联系？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的 问题呢？ 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核 外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多 电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？ 一、原子核外电子的排布 1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动 2.电子按能量高低在核外分层排布。 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐 思考：由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层 充满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排 布，有没有可以遵循的规律呢？下面请大家分析课本13页表1-2，根据原子光谱和理论分 析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。 3.核外电子排布的一般规律 1）核外电子总是尽先排布在 的电子层里，然后由里向外从能量 的 电子层逐步向能量 的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。 2）每层电子不能超过 个； 3）最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个)，次外层电子不能超过 个， 倒数第三层电子不能超过 个。 以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。 [练习]1、判断下列示意图是否正确？为什么？ 2：某元素有3个电子层，最外层电子数是电子总数的1/6，该元素的元素符号是：______。 3. A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，A是 。 4. B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是 。 5. C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C是 。 6. D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是 。 原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学 知识，我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失 去电子达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得