2025版高考化学一轮总复习提升训练第6章化学反应与能量第22讲电解池金属的腐蚀与防护考点一电解原理及电解规律微考点1电解池工作原理电极反应式的书写

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微考点1电解池工作原理、电极反应式的书写 (2022·海南卷，9)一种采用HO(g)和N(g)为原料制备NH(g)的装置示意图如下。 223 下列有关说法正确的是(A) A．在b电极上，N被还原 2 B．金属Ag可作为a电极的材料 C．改变工作电源电压，反应速率不变 2－ D．电解过程中，固体氧化物电解质中O不断减少 [思路点拨]基于电极产物判断阴、阳极。b电极上N→NH，发生还原反应，则b电 23 极是阴极，a电极是阳极。固体氧化物作电解质，并非电解质的水溶液。 2－－ a电极 阳极 == 反应为2O－4e=O↑ 2 － 2－ b电极 阴极 == 反应为N＋3HO＋6e=2NH＋3O 22 3 2－ b电极上，N→NH，N被还原，发生还原反应，A正确；a电极上O→O，金 [解析] 232 2 －＋ == 属Ag是活性电极，若Ag作a电极的材料，电极反应式为Ag－e=Ag，阳极被损耗，B错 误；改变工作电源电压，电路中电流改变，则反应速率改变，C错误；结合阴、阳极反应可 2－ 电解 ===== 知，电解总反应为2N＋6HO4NH＋3O，固体氧化物电解质中O的量不变，D错误。 2232 【对点训练】 1．按要求书写电极反应式和总反应方程式： (1)用惰性电极电解熔融MgCl 2 －－ == 阳极反应式：2Cl－2e=Cl↑； 2 2＋－ == 阴极反应式：Mg＋2e=Mg； －2＋ 电解 ===== 总反应离子方程式：2Cl＋MgMg＋Cl↑。 2 (2)用铜作电极电解盐酸溶液 －2＋ == 阳极反应式：Cu－2e=Cu； ＋－ == 阴极反应式：2H＋2e=H↑； 2