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电化学基础知识一、原电池：将化学能转化为电能的装置。（一）原电池组成与原理：1、组成条件：①活动性不同的两个电极（常见为金属或石墨）； ②将电极插入电解质溶液中； ③两电极间形成闭合电路（两电极

电化学基础知识 一、 原电池：将化学能转化为电能的装置。 （一）原电池组成与原理： 1、组成条件：①活动性不同的两个电极（常见为金属或石墨）；②将电极插入电 解质溶液中；③两电极间形成闭合电路（两电极接触或导线连接）；④能自发发生 氧化还原反应。 2、电极名称：负极：较活泼的金属（电子流出的一极）； 正极：较不活泼的金属或能导电的非金属（电子流入的一极）。 3、电极反应特点： 负极：氧化反应，失电子；正极：还原反应，得电子。 4、电子流向：由负极经外电路沿导线流向正极。 注意： 电子流向与电流的方向相反。 例如：右图原电池装置，电解质溶液为硫酸铜溶液。 －－ 2+2+ ＝ 负极Zn：Zn-2eZn；正极Cu：Cu+2e＝Cu（硫酸铜溶液）总 2+2+ ＝ 反应：Cu+ZnCu+Zn 盐桥作用： 盐桥是装有含KCl饱和溶液的琼脂溶胶的U形管，管内溶液的离子可以在 其中自由移动。即提供离子迁移通路，形成闭合电路。 （盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？ 2+ 左烧杯里Zn电极失电子成为Zn进入溶液中，使得ZnSO溶液 4 2+2+ 带正电荷，而右烧杯里Cu得电子生成Cu，由于Cu减少，使 得CuSO溶液带负电荷。为了使两边烧杯里溶液仍然保持电中 4 - + 性，盐桥中的Cl向ZnSO溶液迁移，而盐桥中的K向CuSO溶液迁移，因此盐桥起 4 4 了形成闭合电路的作用。） ： 拓展 : 海洋电池我国首创以铝－空气－海水为能源的新型电池。海洋电池是以铝合金为负极，网 Pt 状金属为正极，海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应源源不断地产生电能。 －3＋ －－ （Al）：Al－3e＝Al（Pt）：O＋2HO＋4e＝4OH 负极正极 电极反应式： 22 ：4Al＋3O＋6HO＝4Al(OH) 总反应方程式 223 （二） 分别写出CH燃料电池在以下环境里，正极、负极反应式、总反应方程式。 4 1、 CH、O，以HSO溶液为电解质环境； 4224 2、 CH、O，以NaOH溶液为电解质环境； 42 2- 3、CH、O，以固体氧化物为电解质(能传递O)； 42， 二、电解池：把电能转化为化学能的装置。 （一）电解原理：电解质溶液的导电：电解质溶液的导电是由于在电场的作用下，自由移动的阴、 阳离子发生定向移动，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 1