《水和溶液》复习学案

《水和溶液》复习课标和考纲●课标要求内 容 标 准活 动 建 议1、区别悬浊液、溶液和乳浊液2、了解物质的溶解性3、区别饱和溶液与不饱和溶液，了解溶解度的意义并会查阅溶解度表。4、了解外界条件能够影响

《水和溶液》复习 课标和考纲 ●课标要求 内容标准 活动建议 1、区别悬浊液、溶液和乳浊液 1、探究物质的物理变化和化学变化（便如蜡烛 2、了解物质的溶解性 的燃烧过程等） 3、区别饱和溶液与不饱和溶液，了解溶解度的意义并会查阅溶 2、研究物质在水中的溶解情况 解度表。 3、观察了解活性炭和明矾的净水作用 4、了解外界条件能够影响物质的性质 溶液 1、认识溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之关系 只考水溶液的知识 2、给区分饱和溶液和不饱和溶液，了解溶解度的意义并会查阅 溶解度表 基本实验技能 3、配制一定质量分数的溶液 课前预习 ●知识梳理 典型例题 ● 1 例题(07深圳中考)杯中的某种溶液，倒掉一半后，对剩下的半杯溶液的描述正确的是（） 一种或几种物质到另一种物质里，形成、的。 概念 ABCD ．比热容减半．密度减半．质量减半．溶质质量分数减半 解析：溶液的特征之一是均一性。溶液各部分的性质（包括了密度、比热、溶质质量分数等）都相同。 、、。（外界条件不变，久置不，各处的性质。） 特征 2 例题(07深圳中考)分析图所示的甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A ．乙的溶解度随温度变化比甲大 +。水是最常见的。 组成 0 BtC ．时甲的溶解度大于乙的溶解度 1 0 CtC ．时甲和乙的溶解度相等 饱和溶液不饱和溶液 2 分类 D ．甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小 区分饱和溶液和不饱和溶液的方法：。 解析：溶解度的大小受到温度的影响，没有说明某温度的溶解度没有意 0 0 tC“”tC 义。故A是错误的；时乙的溶解度曲线上的对应点在甲的上方，说明时乙的溶解度大于甲的溶解 在下，某(固体)物质在克溶剂里达 1 1 概念 0 0 BtCtCC 度，故错误；时甲和乙的溶解度曲线相交，说明时甲和乙的溶解度相等；正确；甲和乙的溶 到状态时。 2 2 2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系：饱和溶液是浓溶液、不饱和溶 “” 解度曲线都随温度的变化呈上升趋势，说明两者的溶解度都随温度升高而增大，只是甲的溶解度曲线更陡， 液是稀溶液。但对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液 0 溶液 溶解度 20C时氯化钠的溶解度是36克表示：。 意义 只能说明甲的溶解度随温度影响比乙大。 要。 1、溶解度曲线表示物质受的影响。 课堂反馈 2、“点”：表示在一定下，克水中能溶解溶质的质 溶解度曲线 考点要求：认识溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关系（A） 量度 量。 考点要求1-1：认识溶液的概念（A） 3、“交点“：。 A 1．下列说法正确的是（） 4、“一条线”：一种物质在不同时的不同的。 A均一、稳定的液体一定是溶液B所有溶液都是混合物 5、“多条线“：不同物质溶解度受变化影响的情况。 C从一杯食盐水中取出一半，食盐水的密度减少一半D溶液一定无色 A 2．下列属于溶液的是（） 概念 。 A泥水B色拉油与水的混合物C植物油与汽油的混合物D胃镜检查前服用的钡餐 溶质质量分数 A 3．如果把家庭中的①食盐②纯碱③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌， 能够得到溶液的是（） 公式 。 A、①④⑥B、①②⑤⑥C、②③⑥D、①②③⑤ 考点点拨：溶液的特征：均一、稳定的混合物。“均一”溶液的各处性质相同。“稳定”表示外界条件不 配制一定溶质质量分数的溶液 步骤：（1）；（2）；（3）。 变时，溶质不会从溶液中分离出来。判断是否为溶液的关键是“能溶”。 （溶质为固体时）所需仪器：。 考点要求1-2：理解溶液、溶质、溶剂的关系