2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离1学案新人教版选修

2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离1学案新人教版选修题目第一节 弱电解质的电离第2课时学习目标能应用化学平衡理论理解影响弱电解质的电离平衡因素；能计算电离平衡常数

2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的 电离1学案新人教版选修 题目 第一节 弱电解质的电离 第2课时 学习 1、 能应用化学平衡理论理解影响弱电解质的电离平衡因素； 目标 2、 能计算电离平衡常数及能利用电离平衡常数进行计算； 【预习能掌握的内容】 一、．影响电离平衡的因素 (1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度 。 (2)外因：①温度：电离过程是 热过程，升温时，电离平衡向 方向移动。 ②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向 方向移动。 ③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。 二、电离常数 1．概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各 离子 与反应物 的比值是一个常数。 ＋－ K 2．表达式：对于HA H＋ A，＝ 。 3．注意问题 K (1)电离平衡常数只与 有关，升高温度，值 。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性 。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离 二级电离，所以其酸性决 定于 电离。 影响电离平衡的因素 【探究点一】 ＋ － 醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOH(aq) H(aq)＋CHCOO(aq) △H>0分析改 3 3 变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表： ＋ － 条件改变 平衡移动方向 c (H) c (CHCOO) 3