高考化学一轮复习 专题1_2 物质的量浓度（讲）（含解析）1

第二讲 物质的量浓度 1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。一、物质的

第二讲 物质的量浓度 1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。 2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。 3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。 一、物质的量浓度 1、定义：以1L溶液里所含溶质B的来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为： 物质的量 -1 c；单位为： mol﹒L B nV 2、表达式：c= (n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L) B 3、难点提示 （1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的 多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积 -1 指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L。 （2）明确溶液中溶质的化学成分。 求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH溶于水得NH·HO，但 332 我们习惯上认为氨水的溶质为NH；SO溶于水后所得溶液的溶质为HSO；Na、NaO、NaO溶 3324222 于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO·5HO溶于水后所得溶液溶质为 42CuSO4 （3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将 －1 1mol NaCl、标准状况下22.4 LHCl溶于1 L水形成的溶液浓度都不是1 mol·L，因为最 终溶液体积不是1 L。 （4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓 度、溶质的质量分数）均不发生变化。 4、溶质的质量分数 质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。