【小学中学教育精选】第一节 化学反应与能量的变化

第一节 化学反应与能量的变化班别 姓名 序号 评分 一、基础落实1、由课本p2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用

新课标第一网 xkb1.com www.xkb1.com 新课标第一网不用注册，免费下载！ 第一节化学反应与能量的变化 班别姓名序号评分 一、基础落实 1、由课本p2中H+Cl=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达 22 式：△H=. 2、△H＜0时反应热；△H＞0时反应热。 3、由课本p3中图1-2总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式： △H=. 4 、常见的放热、吸热反应分别有哪些？ ①常见的放热反应有 ②常见的吸热反应有： 5 、书写热化学方程式的注意事项： (1)需注明。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。 (2)要注明反应物和生成物的。物质的聚集状态，与它们所 具有的能量有关 (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也。 6、在溶液中，酸跟碱发生中和反应生成，这时的反应热叫做中和 热。表示中和热的热化学方程式为 。 二、过关作业（请将选择题的答案写在后面的答题表中） 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） AB ．碳酸钙受热分解．乙醇燃烧 CD ．铝粉与氧化铁粉末反应．氧化钙溶于水 2. 下列说法正确的是（） A ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B ．任何放热反应在常温条件一定能发生反应 1 www.xkb1.com 系列资料 新课标第一网