高中化学选修3全册学案

高中化学选修3全册学案第一章 化学反应与能量 知识要点：焓变（△H） 反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的

高中化学选修3全册学案 第一章化学反应与能量 知识要点： 一、 △H 焓变（）反应热 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓 △H 差值即焓变（）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。 △H0 放热反应 △H0 吸热反应 △HKJ/mol 焓变（）单位： 二、 热化学方程式 定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 书写时应注意： 125℃101KPa ．指明反应时的温度和压强（对于、时进行的反应，可以不注明）。 2 ．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。 3 ．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。 4△HKJ/mol ．单位中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小 与反应物的物质的量成正比。 5△H ．对于可逆反应中的指的是正向完全进行时的焓变。 三、燃烧热 25℃101KPa1mol 定义：、时，纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热 量，叫做该物质的燃烧热。 KJ/mol 单位： 125℃101KPa 注意点：．测定条件：、，非标况。 21mol ．量：纯物质 3C→COH→HOl ．最终生成稳定的化合物。如，（） 22 1mol 书写燃烧热化学方程式应以燃烧纯物质为标准来配平其余物质的化学计量 数。 四、中和热 1molHO 定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成时所释放的热量称为 2 中和热。 +- Haq+OH(aq)==HO(l) 强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：（） 2 △H=-57.3KJ/mol 45 实验：中和热的测定见课本第～页 1. 思考：环形玻璃棒的作用