电解总方程式的书写(答案)

电解总方程式的书写1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)电解质(水溶液)电极方程式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原含氧

电解总方程式的书写(答案)

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第5讲原电池电解池原理与电极反应方程式

第5讲 原电池、电解池原理与电极反应方程式一、原电池的工作原理１．概念：原电池是把 化学能 转化为 电能 的装置。２．一般构成条件： ①自发进行的 氧化还原 反应。 ②两个电极（一极反应或两极都不反

电解池电极方程式的书写方法

原电池的正负极一旦确定,则原电池的电极反应式也随之确定。但书写电极反应式时还需注意以下几点: 　　1.正负电极反应式中的电子得失数目保持相等。例如Al-Cu-CuSO4构成的原电池的正极反应可表示为

高中常见的电解池电极反应式的书写训练

高中常见的电解池电极反应式的书写训练1．用惰性电极电解下列溶液(1)NaCl溶液阴极： 阳极：

《高三化学复习课件》电解池

- - - 高三化学一轮复习化学反应原理 - 电解池 - -

高中化学方程式 电解及电极方程式素材

电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或

选修4《电解池》教学设计

教学设计选修4第三单元 第三节 电解池（第1课时）教材分析：《电解池》包含两部分内容：一是电解原理，二是电解原理的应用。电解原理研究的是电能转化为化学能，属于电化学基础的基本内容。这部分内容的重点是认

原电池和电解池电极反应式的书写方法

原电池和电解池电极反应式的书写方法一、原电池电极反应式的书写方法:1.首先判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错。一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。

高考化学二轮复习 作业卷 原电池、电解池1（含解析）

原电池 电解池1可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~

电解时的电极反应

- §2 电解时的电极反应 - 对电解池，当 E外加  E分解， 发生电解反应。　　对于在阳极、阴极均有多种反应可以发生的情况下， 阳极，析出电势愈负的离子愈易析出；

配套中学教材全解原电池电解池电极反应及总反应式的书写技巧苏教版必修2

原电池、电解池电极反应及总反应式的书写技巧无论是原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极反应时的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。书写时先对电极材料和溶液介质情况分析，再书写电极反