酸碱中和滴定实验报告

酸碱中和滴定实验报告 时间：2017年2月17日组别： 第1组 指导教师：崔凯山 组长：夏文科 组员：钟扬 高子惠 杨一诺

高三化学酸碱中和滴定

- 10.3 酸碱中和滴定 - 写出下列两个反应的化学方程式和离子方程式。 - ①盐酸和氢氧化钠溶液反应②硫酸和氢氧化钠溶液的反应

酸碱中和滴定、化学反应速率和化学平衡实验报告

酸碱中和滴定实验报告(一）一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台

高二化学酸碱中和滴定

第四节  酸碱中和滴定●教学目标1.使学生理解中和滴定的原理。2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题、解决问题的能

酸碱中和滴定

- 酸碱中和滴定 - 一、酸碱滴定的定义 - 用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或

酸碱中和滴定复习

高 二 化 学【教学内容与目的要求】第三章 第四节 酸碱中和滴定认识酸碱中和滴定的意义，初步学会中和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和的有关计算，并能进行简单的误差分析【知识重点与学习难点】知识重点：中

酸碱中和滴定实验误差分析

酸碱中和滴定实验误差分析 1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 2.酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O公式：a. n(H＋)=n(OH－)

酸碱中和滴定实验误差分析

酸碱中和滴定实验误差分析 1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 2.酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O公式：a. n(H＋)=n(OH－)

高二化学酸碱中和滴定法

- 酸碱中和滴定法 - 什么是酸碱中和滴定？ - 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。

酸碱中和滴定及曲线

- - 酸碱中和滴定及曲线 - 一、酸碱中和滴定基本原理： - 1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测

酸碱中和滴定实验

- 实验名称：酸碱中和滴定 - 成员：阚涛 陈蕾 毛黎 谌业桢 徐远前 欧琴艳 吴勤足 袁方兰 -

酸碱中和滴定教学反思

《酸碱中和滴定》教学反思　　《酸碱中和滴定》教学反思　　本节课讲授的酸碱中和滴定，属于中学化学中第一个定量分析实验，因此，在进行本课的教学中，除了培养学生的化学实验基本操作能力以外，要特别培养他