讲课盖斯定律

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盖斯定律

- 一、盖斯定律 - 1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反

高中化学 每日一题 盖斯定律及其应用

盖斯定律及其应用高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线在25 ℃、101 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g

《盖斯定律及应用》PPT课件

- - 第一章 化学反应与能量 化学反应热的计算 - - 如何测定如下反应:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

反应热与盖斯定律应用

第一部分专题复习篇专题7反应热与盖斯定律应用［高考关键词］1 .反应热、能量、放热、吸热、能源、燃烧。2.热化学方程式的书写与正误判断。3.盖斯定律，焙变(AH)的计算、比较。一核心考点回扣 .正误判

《盖斯定律习题》课件

- 《盖斯定律习题》ppt课件 - 霰裂懂喑砥轲规过篷菅 - 目录 - CONTENTS - 盖斯定律简

高中化学知识点盖斯定律

高中化学知识点《盖斯定律》 盖斯定律的内容： 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个

《盖斯定律》教学设计情境素材应用教学反思

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盖斯定律及其计算

1．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应

《盖斯定律及应用》PPT课件

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盖斯定律的教学设计

《盖斯定律》的教学设计指导思想与理论依据在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识,对于化学键与化学反应中能量的变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展和提高，从必修

盖斯定律教学设计

《盖斯定律》教学设计一、教学目标【知识与技能】了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【过程与方法】1．通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；2．通过盖斯定律的有