缓冲溶液教学设计

缓冲溶液教学设计篇一：缓冲溶液及其作用机制的教案缓冲溶液及其作用机制（教学教案）授课时间：20分钟【教学目标】：通过缓冲溶液的定义、作用、组成及作用机制的介绍，使学生对缓冲体系有一个基本的了解，为以后

缓冲溶液教学教案

缓冲溶液教学教案【引言】：血液pH范围为7.35 ~ 7.45，不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化，血液是缓冲溶液，缓冲溶液如何维持pH不变。一、缓冲溶液的组成及作用机理（一）缓冲溶液的组成HAc

缓冲溶液教学教案

缓冲溶液教学教案【引言】：血液pH范围为7.35 ~ 7.45，不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化，血液是缓冲溶液，缓冲溶液如何维持pH不变。一、缓冲溶液的组成及作用机理（一）缓冲溶液的组成HAc

缓冲溶液教学教案

缓冲溶液教学教案【引言】：血液pH范围为7.35 ~ 7.45，不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化，血液是缓冲溶液，缓冲溶液如何维持pH不变。一、缓冲溶液的组成及作用机理（一）缓冲溶液的组成HAc

教学设计第6章酸碱质子理论与缓冲溶液

[教学设计]第6章 酸碱质子理论与缓冲溶液第6章 酸碱质子理论与缓冲溶液最初，人们对酸碱的认识只单纯地限于从物质所表现出来的性质上来区分酸和碱。随着生产和科学技术的进步，人们的认识不断深化，提出了多种

教学课件第六节缓冲容量与缓冲溶液的配制

- 定义：使1L或1ml缓冲溶液的pH值改变一个单位所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量（mol或mmol），称为该缓冲溶液的缓冲容量。 - 式中△b为单位体积缓冲溶液的pH值

《大学化学教学课件》3缓冲溶液

- * - 第三章 缓冲溶液 - 第一节 缓冲溶液及缓冲机制第二节 缓冲溶液的pH第三节 缓冲容量和缓冲范围第四节 缓冲溶液的配

《大学化学教学课件》3缓冲溶液

- 大学化学教学课件 - - 目录 - CONTENCT - 缓冲溶液缓冲溶液的定义与作用0 缓冲溶液

实验五缓冲溶液的配制和性质

- 实验五缓冲溶液的配制和性质 - 实验目的实验原理实验步骤实验结果与分析结论与总结 - contents - 目录

《大学分析化学教学课件》5-4缓冲溶液

- 第四节 缓冲溶液 - 一、缓冲溶液的概念和缓冲原理二、缓冲溶液pH值的计算三、缓冲容量四、缓冲溶液的选择和配制 - 第五章 酸碱滴定法

教学课件第二节缓冲溶液PH值得计算

- - 第二节 缓冲溶液PH值的计算 - 本节重点：缓冲溶液PH值的计算公式弱酸及其对应的强碱弱酸盐PH值公式 弱碱及其对应的强酸弱碱盐PH值

缓冲溶液的配制和性质实验报告

缓冲溶液的配制和性质实验报告一、主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。二、配制步骤三、注意事项（ 1）配制“ 450 mL ”溶液时，计算溶质的量时，不能按“